Question

【題目】下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B 與氣體C 相遇產生大量的白煙，D 是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及溶劑水已略去)。

請回答下列問題：

(1) B、E 的電子式為______________________、__________________。

(2)工業上常用電解飽和 D 溶液來制備丁，請寫出此反應的化學方程式：_______；陰極產物為___________________________。

(3)A 和 E 加熱條件下反應的化學方程式______________________________。

(4)乙和丙反應的化學方程式______________________________________。

(5)B 和氧氣在催化劑作用能發生反應，寫出其化學反應方程式：_____。

(6)固態的 A 和 C 晶體類型分別屬于_________、__________；固態的 A 熔融時需要克服的微粒間作用力為___________，將C 溶于水需要克服的作用力為___________________。

Answer 1

【答案】 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2、NaOH NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑ N2+3H2 2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 離子晶體 分子晶體； 離子鍵 共價鍵

【解析】

乙、丙為單質，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH3，C為HCl，則丙為H2，乙為N2，丁為氣體單質，應為Cl2，E為NH4Cl，可與A反應生成NH3，D是海水中濃度最高的鹽，應為NaCl，說明A應為NaOH，則甲為Al，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題。

由分析知：甲為Al、乙為N2、丙為H2、丁為Cl2，A為NaOH、B為NH3、C為HCl、D為NaCl、E為NH4Cl；則

(1)B為NH3，是共價化合物，其電子式為；E為NH4Cl，是離子化合物，其電子式為；

(2)工業上常用電解飽和 NaCl溶液來制備Cl2，發生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極上發生電極反應為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，則產物為H2、NaOH；

(3)NaOH溶液和 NH4Cl溶液混合加熱生成氨氣，發生反應的化學方程式為NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑；

(4)N2和H2在高溫、高壓、催化作用下生成氨氣，發生反應的化學方程式為N2+3H2 2NH3；

(5)NH3和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，發生化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)固態的 NaOH為離子晶體，熔化時需要克服的微粒間作用力為離子鍵； 固態HCl晶體類型為分子晶體，將HCl溶于水需要克服的作用力為極性共價鍵。