【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO 
水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 ．
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3 ， 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
（3）丙認為： 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填選項）．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（4）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（5）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是 ．
【答案】
（1）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
（2）大于
（3）乙； B
（4）等于；甲
（5）乙；碳酸氫鈉的分解溫度是150℃,常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃,所以碳酸氫鈉不分解
【解析】解：甲：碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，導致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，
所以答案是：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；大于；（3）碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，但碳酸鈉和氯化鋇能反應生成白色沉淀碳酸鋇 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，向碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇或氫氧化鈣都生成白色沉淀，向碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉都不產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，故選B．
所以答案是：乙；B；（4）若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱膒H值也不變，由此證明甲是正確的，
所以答案是：等于；甲；（5）碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，由此判斷乙是錯誤的，
所以答案是：乙；碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應機理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應分三步完成：
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學方程式。因此決定此總反應速率的是第_____步的反應。(填序號)
(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應的熱化學方程式：______________。
該反應在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應速率并讓反應向正方向移動，可采取的措施有：（__________）
A．適當升高溫度 B．適當降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑
該反應采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學反應加快反應速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象。現(xiàn)有某化學小組通過實驗測得不同溫度下該反應速率常數(shù)k (代表反應速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表：
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關系如圖所示，當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是
A. 煤的干餾可得煤油，乙烯和苯能通過石油分餾得到
B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C. 構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元是氨基酸，構(gòu)成核酸的基本單元是核甘酸
D. 分子式為C3H8O的有機物，發(fā)生消去反應能生成2種烯烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組微粒或物質(zhì)：
A．O2和O3 B.
C和
C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
（1）________組兩種微粒互為同位素。
（2）_______組兩種物質(zhì)互為同素異形體。
（3）________組兩種物質(zhì)屬于同系物。
（4）_______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)
（1）該反應的化學方程式為________________________________________。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________________。
（3）不同條件下的該反應的速率：①v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1 mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2 mol·L－1·s－1，其中反應速率最快的是________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2
+CO2+H2O→2
+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應，下列說法正確的是（ ）
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣
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