Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是( )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．一水合氨電離出OH-而導致溶液中c(OH-)增大，從而抑制水電離，故A錯誤；B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c(H+)增大，溫度不變Kw不變，故B正確；C．向水中加入少量固體Na，Na和水反應生成NaOH，NaOH電離出OH-而抑制水電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故D錯誤；故選B。