【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.1.2g金剛石中含有的共價鍵數為0.4NA
B.標準狀況下，2.24 L CCl4含有個0.1 NA個CCl4分子
C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
D.1 mol固體NaHSO4中含有陽離子的數目是2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含
、
元素的物質在生產生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1)基態
核外電子排布式為________。
(2)
分子的立體構型為________。
(3)某個(Ⅱ)有機配合物的結構如圖所示：
①該分子中N原子的雜化方式為________、________。
②請在圖中用“
”標出的配位鍵______。
(4)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________。
(5)
的酸性強于
的原因是________，
的鍵角小于
的原因是________。
(6)如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學式為________，Ni原子占據的空隙類型為________。已知晶胞參數分別為apm、apm、bpm和
，則該品胞的密度為________
(設阿伏加德羅常數的值為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是生命物質中重要的組成元素之一。含氮物質的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負面影響。
（1）肥料的三要素，除了氮還有____。
（2）NH3是氮的氫化物，它的空間構型是_____，屬于____分子(填寫“極性”或“非極性”)，N原子的結構示意圖是____。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學肥料。實際使用時，因為有很多不便，所以往往制成銨鹽。NH4Cl就是常見的銨鹽，NH4Cl屬于___晶體，長期使用含NH4Cl的氮肥會使土壤___(填寫“酸”或“堿”)化，請結合有關方程式說明原因____。
（4）工業上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強的原因是____。
（5）含氮廢水進入水體會對環境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。其反應如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，該反應中，還原劑是____，被還原的元素是____；每生成2molN2，轉移的電子數是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___；
(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1
d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是___。
a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2
b.各組分的物質的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.混合氣體的密度不變
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.將pH試紙放在實驗臺上測量溶液的pH
B.通過蒸干FeCl3溶液制取無水FeCl3固體
C.可用熱的燒堿溶液區分植物油和礦物油
D.將8 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配制2 mol·L－1 NaOH溶液
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【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
（2）A連續氧化的步驟如下：
A轉化為B的化學方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
（5）下列說法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發生酯化反應和消去反應
（6）Q的結構簡式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H
(1)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒)。
① NH3的電子式是_______。
② 寫出步驟c的化學方程式_______。
③ 由圖像可知合成氨反應的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)傳統合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發生反應。若向容積為1.0 L的反應容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
① 溫度T1、T2、T3大小關系是_______。
② M點的平衡常數 K = _______(可用分數表示)。
(3)目前科學家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：
① 導線中電子移動方向是_______。
② 固氮酶區域發生反應的離子方程式是_______。
③ 相比傳統工業合成氨，該方法的優點有_______。
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【題目】下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是( )
A. 加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體
C. 明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
D. 加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.由圖可知H2C2O4的K2的數量級是10-5
B.b點為恰好完全反應點
C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對應1.22＜pH＜4.19
D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=7
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