Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列說正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

Answer 1

D

解析試題分析：A、高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H₂O(g)△Fe₃O₄＋4H₂，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數目為×0.2 N_A＝0.27N_A，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質的量是10^－13，水電離出1個氫離子，必然電離出1個OH^－離子，所以由水電離的OH^－離子數目為10^－13N_A，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標準狀況）氧氣的物質的量是1mol，氧氣在反應中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4N_A，C不正確；D、5NH₄NO₃△2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol。因此生成28g N₂即1mol氮氣時，轉移電子的物質的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數目為3.75N_A，D正確，答案選D。
考點：考查阿伏伽德羅常數的計算