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新鮮水果、蔬菜中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化．某課外小組利用碘滴定

法測(cè)定某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下所示．下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)為還原反應(yīng)	B．滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶
C．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑	D．滴定時(shí)可用酚酞作指示劑

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)有重要作用，回答下列相應(yīng)問(wèn)題。
（一）為證明Na₂SiO₃具有防火性能，同時(shí)做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：取一小木條，放入蒸餾水中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，放置在酒精燈外焰處。
實(shí)驗(yàn)②：另取一個(gè)相同的小木條，放入Na₂SiO₃飽和溶液中，之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)①的操作。
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是                                        。
（二）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)原理常用化學(xué)方程式表示。請(qǐng)用化學(xué)方程式各舉一例，說(shuō)明下列物質(zhì)所具有的性質(zhì)。
（2）SO₂具有還原性                                          。
（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性質(zhì)                            。
（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學(xué)試劑。某探究性學(xué)習(xí)小組用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，設(shè)計(jì)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                                               ；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是                （填編號(hào)）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代數(shù)式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱(chēng)量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號(hào)）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質(zhì)的目的是                    ，B物質(zhì)的成分為                 。
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是         （填編號(hào)）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.0 8mg·m^－³。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實(shí)驗(yàn)一】
按如圖所示裝置進(jìn)行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、
（3）為了使通過(guò)吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫(xiě)出一種即可）                                                        。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實(shí)驗(yàn)二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－³。
（6）若滴定過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開(kāi)始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將
（填“偏大”、“無(wú)影響”、“偏小”）
【實(shí)驗(yàn)三】
環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見(jiàn)下表。

環(huán)境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時(shí)間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是
（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是     ▲      。（答一點(diǎn)即可）
（3）過(guò)量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過(guò)量的氯氣為10^-3mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑴加熱前通入空氣的目的是____ ___，操作方法為_(kāi)_____________________________________________。
⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C______，D______。
⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO₃的含量將___________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。
⑷若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁g、m₂g，由此可知混合物中
NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________(用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車(chē)尾氣中的CO、NO_x采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：_

_____________。
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置（見(jiàn)下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號(hào)）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如表所示。
實(shí)驗(yàn)記錄

試劑組合序號(hào)	固體試劑/g	NH₃體積/mL
a	12.0g Ca(OH)₂(過(guò)量) 10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)₂(過(guò)量) 10.8g(NH₄)₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH(過(guò)量) 10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH(過(guò)量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3118
e	12.0g CaO(過(guò)量) 10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO(過(guò)量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH₃產(chǎn)率最高的是：___________________（填序號(hào)），其他組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外，還有一個(gè)作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________（填序號(hào)）。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄ d.濃H₂SO₄
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是____

____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe²^＋	6.34	9.7
Fe³^＋	1.48	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp(CuS) ▲ K_sp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 ▲ 。

A．KMnO₄

B．O₂

C．H₂O₂

D．Cl₂

⑶除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在 ▲ 范圍之間。
⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（）

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