Question

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ，所用玻璃儀器有哪些

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式。

① ；

② ；

③ ；

④ 。

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾，漏斗、玻璃棒、燒杯；

（2）Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；

（3）①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；

③AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)四步，得到沉淀和溶液，因此分離采取過(guò)濾的方法，用到儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒，因此玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、燒杯；

（2）KAl(SO4)2可溶于水，F(xiàn)e2O3和Al2O3不溶于水，因此加水溶解，沉淀C為Al2O3、Fe2O3，溶液中是KAl(SO4)2，氧化鋁表現(xiàn)兩性，氧化鐵不溶于氫氧化鈉，則沉淀D為Fe2O3，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2，鹽酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此有：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應(yīng)②發(fā)生：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，因此答案分別是Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；

（3）根據(jù)上述分析，因此有：①Al2O3 ＋ 2OH－ = 2AlO2－ ＋ H2O；②Al3＋ ＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ ＋ 3NH4＋ ；③AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O = Al(OH)3↓ ；④2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O。