Question

【題目】某無機鹽除結晶水外，還含兩種陽離子和一種陰離子，摩爾質量為392 g·mol1，為探究其組成和性質，設計并完成了如下實驗：

請回答：

（1）X的化學式為_______________。

（2）生成紅褐色沉淀A的反應方程式____________________________________________。

（3）檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。

Answer 1

【答案】 (NH4)2Fe(SO4)26H2O Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 先加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水，溶液變為紅色或 滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色

【解析】X的水溶液中加入過量的NaOH溶液，加熱，生成0.02mol氣體A，氣體A為氨氣，說明含有0.02mol NH4+，沉淀A灼燒生成紅色固體B，B為氧化鐵(Fe2O3)，含有鐵元素的物質的量為×2=0.01mol，溶液A中加入氯化鋇和稀鹽酸，生成白色沉淀C，C為硫酸鋇，說明含有SO42-，且物質的量= =0.02mol，根據電荷守恒，含有的鐵元素為Fe2+，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2nH2O，根據摩爾質量為392 g·mol1，n=6。

(1)根據上述分析，X的化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，故答案為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O；

(2)亞鐵離子首先生成氫氧化亞鐵，然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應的方程式為Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3，故答案為：Fe2+ ＋ 2OH－ ＝ Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3；

(3)檢驗Fe2+的方法為：先加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水，溶液變為紅色(或滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色)，故答案為：先加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水，溶液變為紅色(或滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色)。