Question

【題目】（1）3 mol二氧化碳氣體中，約含有 個二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數相等的H2O的質量是 ，這些水若完全電解，產生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（2）相同質量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數目最少的是 （填化學式，下同），標準狀況下體積最大的是 ，原子數最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質量為 ；MgCl2的物質的量濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）1.806×1024；20；36g；44.8

（2）CO2；H2、O2（3）5.85g；0.4mol/L

【解析】

試題分析：（1）3 mol二氧化碳氣體中，約含有3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024個二氧化碳分子；2molNH4+中共有2mol×10＝20mol電子，與之電子數相等的H2O的物質的量是2mol，其質量＝2mol×18g/mol＝36g，這些水若完全電解，產生的氫氣為2mol，在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）根據可知在質量相等時氣體相對分子質量越大，所含分子數越少，相同質量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數目最少的是相對分子質量最大的CO2；標準狀況下體積最大的是相對分子質量最小的氫氣；所含原子的物質的量分別是、、，因此原子數分別是最少的是氧氣。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質的量之比為1：2，設混合液中氯化鈉和氯化鎂的物質的量分別是xmol、2xmol，則xmol＋2xmol×2＝0.5mol，解得x＝0.1，所以混合液中氯化鈉的質量為0.1mol×58.5g/mol＝5.85g；MgCl2的物質的量濃度為0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L。