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下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是 ( )

A．苯和四氯化碳	B．酒精和汽油
C．氯化銨和硝酸銨晶體	D．碘和高錳酸鉀固體

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：（填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答：。
II．TiO₂可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O₂）：將處理過(guò)的TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl₂為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。
（4）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)

TiCl₄(l)＋O₂ (g) ΔH=＋151 kJ·mol^－¹
所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl₄。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
（5）已知：C(s)＋O₂(g) = CO₂ (g) ΔH=－394 kJ·mol^－¹。請(qǐng)?zhí)羁眨?br /> TiO₂(s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g) ΔH= ______________
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。
答：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．c時(shí)刻硫酸溶液的體積為30 mL

B．b時(shí)刻溶液中SO₄²^－的濃度約為0.5 mol·L^－1

C．d時(shí)刻溶液的OH^-的濃度為0.04mol/L

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d="b<a"

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO₃中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO和NO₂組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中NO的體積為

A．112 mL	B．1 008 mL
C．224 mL	D．448 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量 , 前者一定大于后者的是: ① F₂和Br₂的沸點(diǎn) ②純水在 25 ℃和 80 ℃時(shí)的 pH 值 ③同溫下分別在1OOg水中最多能溶解的無(wú)水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的質(zhì)量 ④ 25 ℃時(shí) ,等體積的 pH 值都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中 ,已電離的水分子數(shù) ⑤在NH₃＋NO→ N₂十H₂0 反應(yīng)中 , 被氧化和被還原的N 原子數(shù) ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔點(diǎn) ⑦ H^-和H⁺離子半徑 ⑧金剛石晶體和石墨晶體中 , 每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)

A．①②⑥

B．①②③⑤

C．⑤⑥⑦

D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　）

A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極

B．C₂H₆、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

C．CO、O₂、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CO—2e^-＋4OH^-=CO^2-₃+2H₂O

D．SO₂被氧化為SO₃時(shí)需使用V₂O₅催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　　）

A．無(wú)色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性

B．無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：溶液是鈉鹽溶液

C．無(wú)色溶液加入Na₂CO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca(OH)₂

D．某氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該氣體為NH₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鋁粉與Fe₃O₄的混合物，分為兩等份。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體在同溫同壓下的體積比是

A．1:1

B．3:4

C．9:8

D．4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A．KOH

B．CaCl₂

C．Na₂O₂

D．NH₄Cl

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