Question

將標準狀況下2.24L CO₂緩慢通入1L 0.15 mol?L^—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)

B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]

C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)

Answer 1

C

CO₂的物質的量是0.1mol，氫氧化鈉的物質的量是0.15mol，所以根據反應的方程式CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O、CO₂＋NaOH=NaHCO₃可知，生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉都是0.05mol。選項A符合電荷守恒，正確；選項B符合物料失衡，正確；選項D符合質子守恒，正確；選項C不正確，因為碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以應該是c(CO₃^2—) ＜ c(HCO₃^—)，答案選C。