Question

按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①6.72L CH₄ 　②3.01×10²³個HCl分子　③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是

②

；質量最小的是

④

；含氫原子數最多的是

①

．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為

2：3

，分子個數之比為

1：1

，氧原子個數之比為

2：3

．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質量為

27g/mol

．
（4）現有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含質子數為

5

mol，中子數為

5

mol．

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

計算相關物理量；
（2）根據N=nN_A結合分子、原子構成計算；
（3）根據n=

m

M

結合物質的構成計算；
（4）根據n=

m

M

結合原子構成計算．

解答：解：（1）6.72L CH₄：n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，N（H）=0.3×4N_A=1.2N_A；
3.01×10²³個HCl分子：n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N（H）=0.5N_A；
13.6克H₂S：n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，V（H₂S）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8N_A；
0.2molNH₃：V（NH₃）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，N（H）=0.2×3N_A=0.6N_A；
則體積最大的是②；質量最小的是④；含氫原子數最多的是①，
故答案為：②；④；①；
（2）等物質的量的氧氣與臭氧，二者的摩爾質量分別為32g/mol、48g/mol，分子式分別為O₂、O₃，由n=

m

M

可知，
質量之比為2：3，由N=nN_A可知，分子個數之比為1：1，氧原子個數之比為2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3；
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-，則M³⁺為0.200mol，m（M³⁺）=26.7g-0.600mol×35.5g/mol=5.4g，則金屬M的摩爾質量為

5.4g

0.200mol

=27g/mol，
故答案為：27g/mol；
（4）10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含質子為

10g

20g/mol

×（2×1+8）=5mol，中子為

10g

20g/mol

×（2×1+8）=5mol，
故答案為：5；5．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是在學習中注意相關計算公式的運用，能把握相關物質的原子結構．