【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.納米材料是指一種稱(chēng)為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B.復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過(guò)了單一材料
C.淀粉和纖維素通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物
D.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體（假設(shè)此時(shí)無(wú)其他氣體產(chǎn)生），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B.用系統(tǒng)命名法命名順﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同
C.聚乳酸（ 
）分子中存在酯基、羧基、羥基
D.有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A. 硫酸銅溶液 B. 硫酸溶液 C. 氯化鐵溶液 D. 氫氧化鋁膠體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向10 mL H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1
B. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0
D. 反應(yīng)①是放熱反應(yīng)、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：
請(qǐng)回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（填字母序號(hào)）．
A.加成反應(yīng)
B.加聚反應(yīng)
C.取代反應(yīng)
D.消去反應(yīng)
（3）丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為 ． 丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示．
已知： 
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚→A過(guò)程中加入NaOH溶液的原因是 ．
（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
a．苯環(huán)上連接兩種基團(tuán)
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
（6）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出⑧元素在周期表的位置______________________；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取②氫化物的化學(xué)方程式_______________________________________；
②的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)是________________（填名稱(chēng)）
（3）⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊，如熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)為：_____________________________________________________________________。
（4）用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過(guò)程____________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：
（1）A的電子式為_________________；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色有刺激性氣味，直接排放會(huì)形成酸雨。寫(xiě)出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為_____ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是
A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1
B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
C. 氧元素的質(zhì)量比為5:6
D. 硫元素的質(zhì)量比為4:5
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