Question

【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。

I.金屬及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，

(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。

(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應，滴入H2O2后，溶液很快變成藍色，該反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式_________________________。

II.物質的量是學習化學的基礎。

(1)14.4 g CO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96 L，其中CO的質量為_____。

(2)市售濃H2SO4的質量分數為98%、密度為1.84g/cm3，其濃度為________mol·L－1。

(3)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－離子，金屬A的相對原子質量是_______。

(4)根據反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5 mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質的量為_______mol。

Answer 1

【答案】弱堿 不能 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O NaHSO4=Na++H++SO42- 5.6g 18.4 24 1.5

【解析】

I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁體現弱堿性，能中和胃酸；

（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反應，生成硫酸銅和水；

（3）NaHSO4是一種酸式鹽，為強電解質，完全電離；

II.（1）設混合氣體中CO的質量為xg，CO2的質量為yg，根據已知條件列二元一次方程組，進一步計算出CO的質量；

（2）利用c=計算濃硫酸的濃度；

（3）根據Cl－的物質的量計算出ACl2的物質的量，利用n=計算摩爾質量，并得到A的相對原子質量；

（4）反應中Cu由+2價降低到+1價，S由-1價升高到+6價，降低到-2價，由此進行分析判斷。

I.（1）胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁體現弱堿性，氫氧化鈉的堿性過強，且有腐蝕性，因此中和胃酸時，不能用氫氧化鈉溶液代替；

（2）Cu、稀硫酸和H2O2充分反應，生成硫酸銅和水，反應方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

（3）NaHSO4是一種酸式鹽，為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

II.（1）設混合氣體中CO的質量為xg，CO2的質量為yg，根據已知條件可得

，解得，因此CO的質量為5.6g；

（2）c===18.4g/mol；

（3）氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－，那么ACl2的物質的量為0.2mo1，ACl2的摩爾質量M===95g/mol，因此A的相對原子質量為95-35.5×2=24；

（4）反應中Cu由+2價降低到+1價，S由-1價升高到+6價，降低到-2價，可得關系式5FeS2~3S，因此當有2.5mol FeS2參加反應時，被氧化的硫的物質的量為2.5mol×=1.5mol。