Question

海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）

A．Cl₂          B．淡水          C．燒堿          D．食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是________________________。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg^2＋的試劑A是________，轉化為MgCl₂的離子方程式是________________________________。

②由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式是________________________。

（4）海帶灰中富含以I^－形式存在的碘元素。實驗室提取I₂的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____________________________。

反應結束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈________色。

 

Answer 1

【答案】

（1）BD（2）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  

（3）①石灰乳或氧化鈣（答出可溶      性堿給分）  Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O  

②MgCl₂(熔融）Mg+Cl₂↑

（4）①坩堝  ②2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O   ③紫

【解析】

試題分析：（1）海水蒸發可以得到淡水，并且可析出氯化鈉，均為物理變化。

（2）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  

（3）可用可溶性堿與鎂離子反應生成 Mg(OH)₂ 沉淀。Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O     MgCl₂(熔融）Mg+Cl₂↑

（4）①坩堝 可以直接在酒精燈上加熱的儀器有試管、圓底燒瓶、蒸發皿、坩堝。坩堝可以加強熱。

②2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O

③ 紫色，碘被萃取。

考點：考查實驗方法的思維，以及常見實驗儀器的使用，離子反應方程式書寫等。