【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用
C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體
D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+
【答案】D
【解析】
A.用苯萃取溴水時(shí)，苯的密度比水小，分層后在上層，上層液體從上口倒出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中有水并不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以不經(jīng)過(guò)烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，計(jì)算的時(shí)候用500mL計(jì)算，
，
，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，會(huì)出現(xiàn)特征的藍(lán)色沉淀。方程式為：
，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①____________； ② ____________ ；
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量；
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)，完成以下實(shí)驗(yàn)題。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來(lái)制備氣體
（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL0.4mol/L鹽酸溶液，需用量筒取用4mol/L鹽酸_____mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有_____、_____、量筒、燒杯、玻璃棒。
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是_____。
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些
D．定容時(shí)，俯視刻度線
Ⅱ．已知鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無(wú)水FeCl3，如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）按照氣體流向從左到右的順序連接儀器（填儀器接口）：①接____，____接____，____接②。
（2）A裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（3）D裝置的作用是_____；E裝置的作用是_____。
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“A”或“B”）處的酒精燈。
（5）這套實(shí)驗(yàn)裝置是否完整？____（填“是”或“否”）。若不完整，還須補(bǔ)充__（若第一空填“是”，則此空不需要作答）裝置。
（6）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為____。
已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是____（填序號(hào)）。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問(wèn)題
（1）圖中該反應(yīng)是________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為_________________
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“減小”或“不變”），化學(xué)_________________平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)C裝置的作用______________。
(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是___________。
A．A中反應(yīng)不完全
B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O
D．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中
(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。
(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其濃度為_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說(shuō)法正確的是
A. 4s時(shí)c（B）為0.78 mol/L
B. 該反應(yīng)AH>0
C. 830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%
D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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