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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A．正反應和逆反應的速率都為零	B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2	D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項B正確，A不正確。平衡時各種物質的濃度不再發生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，C不能說明。D中反應速率的方向相同，速率之比是相應的化學計量數之比，因此D中的關系始終是成立，不正確，因此答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)達到平衡時的標志是( )

A．H₂、I₂、HI的濃度相等

B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂

C．混合氣體的質量不再改變

D．混合氣體密度恒定不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：
（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號）。
A．HCN B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應X₂(g)+3Y₂(g)