【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋
B.Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－
C.Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-
D.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） 
A.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發
D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：
(1)_____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________。
(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時，消耗KOH的質量為_______g。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應式為____________________。
(4)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(
)=6.0 mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K+)為_________mol·L1。
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）CO 與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) ;△H=akJ/mol 反應過程中測定的部分數據如下表：
t/min | n (CO) /mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應1~2min末的平均速率v(COCl2)=________mol/(L·min)。
②在2min~4min間，vCl2正_______vCO逆 (填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K=________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：2CO(g) +2NO(g)2CO2(g) +N2(g);△H=-748kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是________________________________________________。
②已知： 測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：
方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO 傳感器的工作原理如圖2 所示，則工作電極的反應式為____________。
方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸依度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式：____________。
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【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學習小組欲制取少量高氯酸。該學習小組查閱到：
a．HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時比較穩定;
b．NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸;
c．NaClO3在673K(400℃) 分解產生NaClO4、NaCl和一種氣體。
該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸：
（一）制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化納溶液反應制氯酸納;
（二）氯酸鈉分解制高氯酸鈉;
（三）高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HClO4]。
（1）制取氯酸鈉的裝置連接順序為A,___________
（2）B 裝置中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式，該小組設計了兩組裝置(甲，乙)如下：
該小組經過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL (標準狀況下)氣體，則該反應的化學方程式為_________________________；不選用乙裝置的原因可能為______________________。
（4）用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導管接口需要包錫箔紙，其原因是___________，儀器E的名稱為___________。該組同學發現操作中少加入一種物質，該物質的名稱為___________。發現后的正確操作為_________________。
（5）工業上大量制備NaClO4常用高電流密度電解NaClO3的方法，試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式：_______________________________________________。
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【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
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【題目】將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）
A.只有AgBr沉淀生成
B.生成等物質的量的AgCl和AgBr沉淀
C.沉淀的物質的量：AgCl多于AgBr
D.沉淀的物質的量：AgCl少于AgBr
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