Question

【題目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍．下列判斷不正確的是（ ）
A.最高正化合價：X＜Y＜Z
B.原子半徑：X＜Y＜Z
C.氣態氫化物的熱穩定性：Z＜W
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z

Answer 1

【答案】B
【解析】解：結合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數是周期序數的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據相對位置可知Y為P、X為C、W為F，A．X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；
B．X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；
C．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性S＜F，則氣態氫化物的熱穩定性：Z＜W，故C正確；
D．X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z，故D正確；
故選B．
根據周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數是周期序數的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據相對位置可知Y為P、X為C、W為F，然后結合元素周期律知識進行解答．