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下列敘述正確的是

A．硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫

B．二氧化硫通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃白色沉淀

C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫具有漂白性

D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO₂能使品紅溶液褪色，體現了SO₂的( )

A．漂白性

B．氧化性

C．還原性

D．酸性氧化物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，某化學活動小組設計了多種實驗方案。準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進行實驗：
甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m₁ g
乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m₂ g
丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液進行滴定。

消耗KMnO₄溶液b mL。
（1）  配制250mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管和                     。
（2）  在丙組實驗中滴定時是否需要選擇指示劑?            (填“需要”或“不需要”)。滴定終點的顏色變化是              。
（3）  用丙組的實驗數據，計算Na₂SO₃的純度              。
（4）  實驗中發現，乙組同學測定的Na₂SO₃純度比甲組和丙組同學的結果都要低。試分析產生上述現象的原因                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是

A．一定有 CO₃^2-

B．一定有Ag⁺

C．一定有SO₄^2-

D．無法肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，利用培養皿探究SO₂的性質。實驗時向Na₂SO₃固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)

選項	實驗現象	解釋
A	BaCl₂溶液變渾濁	SO₂與BaCl₂溶液反應產生了BaSO₃沉淀
B	Na₂S溶液變渾濁	SO₂與Na₂S溶液反應產生了S單質
C	KMnO₄溶液褪色	SO₂具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SCl₂熔點為—78℃，沸點為59℃。若0.2mol SCl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．n =" 2"	B．SCl_n中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構
C．SCl_n在固態時為分子晶體	D．SCl_n溶于水能電離出Cl^--

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是( )

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物	B．氣體A中SO₂與H₂的體積比為4:1
C．反應中共消耗Zn 97.5g	D．反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的下列溶液中的溶質，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是（　　）

A．高錳酸鉀（H⁺）

B．碳酸鈉

C．溴

D．氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗。
① 測得該雨水樣品的pH為4.73；② 向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_________________________________。
（2）分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是_____________________。
（3）興趣小組同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請計算（列出計算過程）：
① 該V L雨水中溶解SO₂的體積（標準狀況）為______________mL。
計算過程：
② 生成沉淀物的質量范圍為________________________。計算過程：

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