Question

【題目】同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_______。相同狀況下，能量狀態較低的是______；白磷的穩定性比紅磷的_______(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　 紅磷　 低

【解析】

利用蓋斯定律可以解答，從待求反應出發，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得，物質的能量越低越穩定．

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

據蓋斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ·mol－1

從上面的熱化學方程式可見，相同狀況下，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩定，所以紅磷比白磷穩定。