Question

【題目】將物質的量均為2.0mol的物質X，Y混合，發生如下反應：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反應過程中W的物質的量分數隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ）

A.T0對應的V（正）和V（逆）的關系是：V（正）=V（逆）
B.此反應的正反應為放熱反應
C.A，B兩點正反應速率的大小關系是：V（A）=V（B）
D.若B點的W的物質的量分數為50.0%，則參加反應的X的物質的量為1.6mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、起始時加入物質的量均為2.00mol的物質X、Y，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T0時，W的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態，此時正逆反應速率相等，故A正確；
B、隨著溫度的繼續升高，W的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，則正反應為放熱反應，故B正確；
C、溫度越高，反應速率越大，B點溫度大于A點，則A點反應速率小于B點，故C錯誤；
D、設反應的X物質的量為x

	2X（g）+	Y（g）	2W（g）
起始量（mol）	2	2	0
變化量（mol）	x	0.5x	x
平衡量（mol）	2-x	2-0.5x	x

W的物質的量分數為50.0%，則 ×100%=50%，x=1.6mol，故D正確；
故選C．
起始時加入物質的量均為2.00mol的物質X、Y，隨著溫度的升高，反應向正反應方向進行，當溫度達到T0時，W的物質的量分數最大，說明達到反應的最大限度，即平衡狀態，此時正逆反應速率相等，隨著溫度的繼續升高，W的物質的量分數逐漸減小，說明溫度升高平衡左移，溫度越高，反應速率越大，依據化學平衡三段式列式計算反應的物質的量．