Question

【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25molL﹣1鹽酸，產生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關系分別為如圖所示兩種情況A和B．

請回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.25mol?L﹣1
（2）3：5
【解析】解：（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液．根據氯離子、鈉離子守恒，

所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質的量濃度C= =0.25mol/L；

所以答案是：0.25mol/L；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，

依據情況A可知，24﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣24=6ml，說明溶質為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質的量為：0.006L×0.25molL﹣1=0.0015mol；

依據情況B知，10﹣30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，若溶質為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，說明B中溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，依據Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質的量為：0.010L×0.25molL﹣1=0.0025mol；

所以M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5；

所以答案是：3：5．