【題目】容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式；六項中的（ ）
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中 滴定管（填標號）。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是 ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 。
（3）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
① | 20 | 1.02 | 21.03 | |
② | 20 | 2.00 | 25.00 | |
③ | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中誤差較大的是第 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請完成下列問題
（1）已知紅磷比白磷穩定，則反應
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
△H1和△H2的關系是△H1△H2（填“＞”、“＜”）
（2）由N2O和NO反應生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式
（3）在298K、101kPa時，已知：
①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 ，
則△H3與△H1和△H2之間的關系正確的是 ．
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72kJmol﹣1 ， 相關鍵能數據如表：
物質 | H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ） | 436 | 200 | a |
則表中a= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是（ ）
A. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率大于正反應速率
B. 若要提高SO2的轉化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是
A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2
C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體性質無關的是（ ）
A.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）
請回答下列問題：
Ⅰ. 若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。
（1）A溶液由淺綠色變為棕黃色，反應的離子方程式為_________________________________。
（2）B瓶中的淀粉KI溶液變為藍色，反應的離子方程式為______________________________。
（3）C瓶中的現象為_______________________________________________________________。
（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。
II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。
（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現了SO2漂白性的是 _____（填寫序號A或B）。
（2）C瓶中產生淡黃色沉淀， 反應的化學方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： ．
名稱 | 托盤天平（帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
（3）Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫下表中的空白：
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
① | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
② | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
③ | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
④ | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．
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