【題目】觀察下列有關實驗裝置，相關評價錯誤的是( )
圖（1） 圖（2） 圖（3） 圖（4）
A．圖（1）用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；評價：正確
B．圖（2）用于測定中和熱；評價：錯誤，裝置中缺少了環形玻璃攪拌棒
C．圖（3）用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性；評價：正確
D．圖（4）證明鐵發生吸氧腐蝕時空氣參加反應；評價：正確
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【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉化關系，
請回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是_________（選填序號）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是_________（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．Cu2+和S是氧化產物
c．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
d．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出。
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 ，一定不含的陽離子是 。
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是 。
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質，寫出FeO42- 和H2O反應的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_____________、_____________。 （用簡潔的名詞描述即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用___________（填序號）。
a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣
（2）裝置F的圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為 ；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ，其作用是___________。裝置D中濃硫酸的作用是 。
（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生，另一種產物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為 。
（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 溶液的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。
【查閱資料】
Ⅰ、金屬Ca的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca+H2
CaH2（固體）
Ⅱ、固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發生反應的化學方程式： 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： 。
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數為V mL。
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。
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【題目】某氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．該氯原子的相對原子質量為
B．mg該氯原子的物質的量為
C．該氯原子的摩爾質量為aNAg
D．ag該氯原子所含的電子數為17mol
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【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:
經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl
+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1) 寫出A的結構簡式:___________。
(2) H中所含官能團的名稱是___________。
(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。
(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。
(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。
(7) 請參考以上流程,依照:原料
……→產物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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【題目】下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業上的重要反應。
請回答下列問題：
（1）D的電子式為__ ___。
（2）K的化學式為___ ___。
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：___ __。
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：__ ___。
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【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據________________。
（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理__________________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學式為__________。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。
（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的(主要）成分。
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號）：屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________。
（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式______________________。
（3）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
①請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目；
②被氧化與未被氧化的H2SO4的物質的量之比為___________，當電子轉移0.1mol時，消耗還原劑的質量為_______________。
（4）如圖1表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”）。配制應稱取___________gNaOH。
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