【題目】下列各組物質的關系描述正確的是
A. 35Cl與37Cl屬同素異形體 B. 12C、13C、14C是同種核素
C. O2與O3屬同位素 D. H2O與D2O化學性質相同
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【題目】計算填空：
（1）3.01×1023個CO2分子中含_______ mol氧原子，在標準狀況下其體積為_________L，
它與________g H2O含有相同的氧原子數。
（2）已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL－1，，該鹽酸中HCl的質量分數為36.5%，用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸，需取用________ mL該鹽酸
（3）同溫同壓下，等質量的N2和CO2所含分子數比為________，體積比為________。
（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則 28g該氣體所含有的分子數為________。
（5）在標準狀況下44.8 L某氣體，其質量為60g，則其摩爾質量為_____。
（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質量為_____________。
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【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2 粉末，振蕩，可觀察到的現象為
A. 溶液最終變為紅色 B. 溶液最終變為藍色
C. 有氣泡產生，溶液先變藍色后變為無色 D. 有氣泡產生，溶液仍為紫色
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【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是________________(用離子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH
)的大小關系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(離子)的濃度為0.1 mol/L；NH3·H2O和________(離子)的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH)。
(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①寫出酸H2A的電離方程式：______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。
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【題目】回答下列問題：
(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝
c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
(2)下表為幾種酸的電離平衡常數
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為______________。
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
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