【題目】（雙選）
g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成
L氣體，則被還原的H2SO4的量是（ BC ）
A. 
mol B. 
mol C. 
g D. 
g
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質與鈉相似，下列有關敘述中不正確的是
A. Cs單質可與H2O反應放出H2 B. CsOH是易溶于水的強堿
C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（2）C中的燒瓶發生如下反應：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應開始后，C中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。
（3）該實驗制得的產品中含有NaSO4雜質，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質量比 | 反應溫度 | 硫粉質量 | 亞硫酸鈉轉化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉化率的影響；
②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；
③實驗表明:亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響.原因為___________。
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【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（ ）
A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
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【題目】下列各組比較不正確的是( )
A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈
B. 還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C. 熔、沸點：Li>Na>K
D. 堿性：LiOH<NaOH<KOH
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【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸
（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發生如下反應：CO +H2O(g)
CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。
a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率
b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。
（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數據計算：
a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；
b.該溫度下，正反應的平衡常數的值為__________________；
c.平衡時，SO2的轉化率為_______；
（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。
（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。
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【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列變化不屬于化學研究范疇的是( )
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實驗
C. 近期出現霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵
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【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】
鹵族元素單質與許多物質反應形成多種化合物。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答：
(1)寫出基態碘原子的價電子排布式___________；
(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強的是____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_________。
(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)己知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6(
)和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數比為________。
(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，己知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數為NA)
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