【題目】下列轉化不能通過一步反應完成的是
A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3
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【題目】某同學在實驗報告中有以下實驗數據記錄，其中合理的是（ ）
A.用托盤天平稱取11.72g食鹽
B.用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C.用pH試紙測得某氯水的pH為4
D.用0.2000 mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL鹽酸溶液
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 1 mol Cu和2 mol熱濃硫酸反應，生成的SO2分子數目為NA
B. 由H2O2制得2.24 L O2，轉移的電子數目為0.2NA
C. 常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4NA個電子
D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NA
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【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是（ ） （i）若C=9.2則a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2則a＞10 b＜49%
（iii）若b=49則a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A.（i）（iii）
B.（i）（iv）
C.（ii）（iii）
D.（ii）（iv）
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【題目】工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C. Cu
CuO
Cu(NO3)2 D. Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
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【題目】如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內氣體是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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【題目】現有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH
的物質的量為________mol。
(2)混合溶液中NO
的物質的量為________mol。
(3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內，發生反應的離子方程式為_________________。
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【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指
A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾
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【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度．
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