Question

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：__________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：_______________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質的組合應是_________填字母編號)。

編號	I	II	III
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是__________________________，該現象__________(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘，原因是____________。

（5）裝置F的作用是__________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號)。

a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】Ca(ClO) 2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 d E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 不能 過量的Cl2也可將I－氧化為I2 吸收余氯，防止污染大氣 b

【解析】

（1）漂白粉中的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成Cl2，化學方程式為：Ca(ClO) 2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；

（2）用濃鹽酸制取的Cl2中含有HCl，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中發生堵塞，B中壓強增大，則B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）為了驗證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故d項正確；

（4）裝置D中試劑為溴水，加入到E中，Br2與I反應生成I2，所以實驗現象為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；Cl2通入D與NaBr反應生成Br2，可能會有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2將I氧化為I2，因此不能說明溴單質的氧化性強于碘；

（5）Cl2有毒，需要進行尾氣處理，所以裝置F的作用是吸收余氯，防止污染大氣；A、Cl2能與NaOH溶液反應，被吸收，正確；b、因為Ca(OH)2微溶于水，飽和Ca(OH)2溶液濃度小，不能充分吸收Cl2，錯誤；C、Cl2具有較強氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正確；D、Cl2能與Na2CO3溶液反應，生成NaCl、NaClO、NaHCO3，被吸收，正確，答案為b。