【題目】2016年12月1日國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號 (縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)。下列說法正確的是
A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物
B. 115號元素位于第六周期第VA族
C. 117號元素的某種原子，核內含176個中子，此原子是
Ts
D. 118號元素的原子最外層有8個電子
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現代工業開發了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。
（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。
（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_______（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質之一，可作為炸藥中的穩定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體，有特殊氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：
4
+9Fe+4H2O
4
+3Fe3O4
已知部分有機物的一些數據如下表：
名稱 | 密度(gmL-1) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | 備注 |
硝基苯 | 1.2037 | 5.7 | 210.8 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | |
苯胺 | 1.0217 | -6.3 | 184.4 | 難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 | 空氣中易變質 |
乙醚 | 0.7134 | -116.3 | 34.6 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應強烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時，至反應完全。
Ⅱ.分離提純：將裝置1改為裝置2進行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉移至分液漏斗中，分離出有機層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過濾后轉移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時的餾分。
請回答下列問題：
（1）由苯制取硝基苯的化學方程式為__。
（2）儀器X的名稱是__；加入硝基苯時，“逐滴加入span>”的目的是__。
（3）分離提純過程中加入NaCl固體的作用是__。
（4）裝置2和裝置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；裝置2中長導管B的作用是__。
（5）萃取分液操作過程中要遠離明火和熱源，原因是__。
（6）溫度T的范圍為__，實驗結束得到6.0mL產物，則苯胺的產率為__(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：
。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4
、0.2、0.4，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A. SO2的濃度為0.8，O2為0.4B. SO2的濃度為0.5
C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。
(1)活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①第一次出現平衡的時間是第__min；
②0～20min反應速率表示為v(SO2)=__；
③30min時，改變某一條件平衡移動，則改變的條件最有可能是__；40min時，平衡常數值為__。
(2)亞硫酸鈉吸收法
常溫下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__(填序號)。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO
)+c(HSO
)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
c.水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)
(3)電化學處理法
如圖所示，Pt(1)電極的反應式為__；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O
溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO生成。若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體__g。
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【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫藥、染毛發等，也用于電子工業。硝酸銀不穩定，易發生如下反應：
①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0
②2NO2(g) 
N2O4(g) △H2＜0
（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。
（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。
（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。
①下列情況能說明體系達到平衡狀態的是_________(填字母)
a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分數不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到
10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常數Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數)。
[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(
)]
③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。則化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")
（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NO
N2O2 （快速平衡）
第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。
A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步決定
C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是
A.乙醇是良好的有機溶劑， 75 % 的酒精還可以滅活新冠病毒
B.苯酚有毒，沾到皮膚上可用 65 ℃的以上熱水洗滌
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的雜化方式相同
D.有機物
的名稱是2-甲基-2-丁烯
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【題目】下列說法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大， 分子越穩定
②原子晶體中共價鍵越強， 熔點越高
③干冰是 CO2 分子通過氫鍵和分子間作用力有規則排列成的分子晶體
④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數之比相等
⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28'，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體
⑥分子晶體中都含有化學鍵
⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的碳碳鍵的物質的量為0.8 mol
A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1
B.平衡時物質A、B的轉化率之比為1：2
C.平衡時A的轉化率為
D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態
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