【題目】下列離子反應方程式正確的是（ ）
A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO
+2H2O
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【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：
請回答：
（1）A中官能團的名稱是 ，B的結構簡式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。
（2）F→N反應的化學方程式是 ，反應類型是 。
（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是 。
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有 種（包括順反異構體）。
① 能發生銀鏡反應 ② 能與NaOH溶液反應
其中反式結構的結構簡式是 。
（5）B是一種重要的工業溶劑，請完成A→B的反應的合成路線 (有機物寫結構簡式、無機試劑任選)： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
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【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是( )
A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源
C．焦爐煤氣是一級能源 D．煤是一級能源
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【題目】
（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。
（2）儀器B上標記有 （填序號）。
①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
Ⅱ．現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題
（3）應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 |
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液 |
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容 |
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 |
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
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【題目】常溫下,在溶液中可發生以下反應：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-
③2
+Z2=R2+2
。由此判斷下列說法正確的是
A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+
B．Z2在③中發生氧化反應
C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D．常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-
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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n (NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內壓強保持不變
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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