Question

【題目】現有如下兩個反應：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根據兩反應本質，判斷各自能否設計成原電池________________________________。

(2)如果不能，說明其原因_______________。

(3)如果可以，則寫出正、負極材料極其電極反應式、反應類型(“氧化反應”或“還原反應”)：

負極：________，________________，________。

正極：________，________________，________。

Answer 1

【答案】(A)不能，(B)可以 (A)不是氧化還原反應，沒有電子轉移 Cu Cu2e=Cu2+ 氧化反應 碳棒、Ag、鉑、金(任選一種) 2Ag++2e=2Ag 還原反應

【解析】

（1）（A）該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）該反應是自發進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O該反應中各元素的化合價不變，屬于復分解反應，所以不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，

故答案為（A）不能，（B）能；（A）該反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，所以不能設計成原電池；

（2）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，根據反應前后的金屬單質確定電極材料，所以該原電池的電極材料是銅和碳，銅易失去電子發生氧化反應，所以銅作負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，碳（或Ag、鉑、金）作正極發生還原反應，2Ag++2e-=2Ag。