Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化

B．圖Ⅱ中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1－ E2 <0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點(diǎn)溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強(qiáng)

Answer 1

C

試題分析：A.首先發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：H⁺+ AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓; Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+ 3H₂O.錯(cuò)誤。B．圖Ⅱ中正反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁－ E₂ <0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。C. Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+使溶液顯堿性，當(dāng)向溶液中加入HCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2一+H⁺= HCO₃^一；隨著HCl的不斷滴入，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)HCO₃^一+H⁺= H₂CO₃。根據(jù)電荷守恒可得c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（C1^－）+c(OH^-)=c（Na⁺）+c(H⁺).C點(diǎn)的溶液為酸性溶液。c(H⁺)>c(OH^-),所以c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（C1^－）>c（Na⁺）。正確。D. 由滴定曲線圖可以看出： 三種一元酸的濃度相同，但是c(H⁺)不同，HZ的pH最小，說明HZ的酸性最強(qiáng)；HX的pH最大，則HX酸性最弱。錯(cuò)誤。