Question

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態原子的價電子排布式為3d⁸4s².
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是      （填元素符號）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                 。
（4）F的基態原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質量為，則該晶胞的體積是    。（請列出算式）

Answer 1

（1）O＞N＞C（2分） （2）CH₄、H₂O、NH₃（寫出2種即可）（2分）
（3）（1分） 極性（1分） NH₃分子間能形成氫鍵而AsH₃不能（2分）
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²（2分）  （5）大（1分）
（6）LaNi₅（2分）  M /（N_A·d） cm³（2分）

略