【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )
A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
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【題目】一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時的電極反應式之一為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列說法正確的是
A.鋁電極上的電極反應式：Al－3e－=Al3＋
B.電池工作時，NH4+移向石墨電極
C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過溶液轉移到正極上
D.放電過程中正極附近溶液的pH減小
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【題目】下列說法正確的是
A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應放出氫氣（不含立體異構），其同分異構體數目為5
B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯
D.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
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【題目】回答下列問題：
I.乳酸(
)、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質。
(1)在生活中，常選擇上述物質中_______________(填結構簡式)清洗水壺里的水垢。
(2)生活中常選擇_______________酒精
選擇“75%”“95%”或“無水”
皮膚消毒。
(3)上述物質中，屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱。
(4)乳酸中發生如下變化：
，則所用的試劑a為________(寫化學式)。
II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的最外層電子數是次外層的2倍 |
Y | M層上的電子數是K層的3倍 |
Z | Z的一種核素的質量數為53，中子數為34 |
W | W2+與氖原子具有相同核外電子排布 |
(5)X在元素周期表中的位置為___________；Y元素的名稱為________________。
(6)元素W的離子結構示意圖是_______________；Z、Y形成的化合物為____________(用化學式表示)。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O
C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發水可使溶液由b點變到a點
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
請回答下列問題：
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) 
CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題:
(1) E的結構簡式為_______。
(2) E生成F的反應類型為_______。
(3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發生加成反應。
(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。
(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。
(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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