Question

已知
（1）H₂（g）+     O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a  kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）   △H₂=b  kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+   O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c  kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）   △H₄=d  kJ·mol^-1
下列關系式中正確的是(       )

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

Answer 1

C

試題分析：由于氫氣與氧氣反應屬于放熱反應，所以△H<0，故BD錯誤，將（1）2得到（2），所以2a=b<0，故C正確。，由于H₂O（g）轉化為H₂O（l）要放熱，所以c<a<0，故A錯誤，答案為C。
點評：該題是基礎性試題的考查，屬于高考中的常見考點之一，解答的關鍵是要弄清楚△H的符號表示關系，即吸熱是大于0，放熱是小于0。