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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】為使橋體更牢固,港珠澳大橋采用高性能繩索吊起,該繩索是超高分子量的聚乙烯材料,同時也使用了另一種叫芳綸(分子結構下圖所示)的高性能材料,以下對這兩種材料的說法錯誤的是

A. 芳綸是一種混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環境中降解速率慢,會造成環境壓力

D. 合成芳綸的反應方程式為:

【答案】B

【解析】

是由單體

一定條件下發生縮聚反應生成的高分子化合物,其中HOH為端基原子或原子團,為鏈節,n為聚合度,由于n為不確定值,屬于混合物。

A項、芳綸中聚合度n為不確定值,屬于混合物,故A正確;

B項、乙烯發生加聚反應生成聚乙烯,聚乙烯中不含有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故B錯誤;

C項、合成高分子化合物聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環境中降解速率慢,會形成白色污染,造成環境壓力,故C正確;

D項、是由單體

一定條件下發生縮聚反應生成的高分子化合物,反應的化學方程式為:

,故D正確。

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列敘述中,一定屬于平衡狀態的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質

D. 反應I、反應均屬于氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡: 。然后在恒定溫度下縮小容器體積,重新達到平衡。下列分析正確的是

A. ,則該反應達到平衡狀態

B. 兩次平衡時,后一次平衡時的濃度大

C. 重新達到平衡,密閉容器中氨氣的體積分數不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH31molCO2,則達到平衡時放出akJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁在生活中具有廣泛用途。現從含鋁廢料(含有A12O3的質量分數為51%,其余為NiOSiO2Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下:

回答下列問題:

(1)工藝過程中常把廢料研細,其目的是_________________________________

(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學式)。步驟V的反應類型是______________________

(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________

(4)步驟Ⅲ產生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產生沉淀的離子方程式是______________________

(5)工業中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁,其陰極反應式為___________

(6)若用a噸該含鋁廢料通過上述流程,理論上可以生產鋁___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

A. 產生氣體體積①=②

B. 電極上析出固體質量①<②

C. 溶液的pH變化:減小增大

D. 電極反應式:中陽極Cu2++2e=Cu,②中負極Zn-2e=Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________

(2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產生的物質A的化學式為____________

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色化學是當今社會提出的一個新概念。在綠色化學工藝中理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中原子經濟要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容,完成以下填空:

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______Cl的物質的量濃度為_______

(2)標準狀況下,33.6 LHCl所具有的物質的量為______,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質的量濃度為______

(3)8 g NaOH溶于______g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子,含______個質子。

(5)標準狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質量為_______

(6)在同溫、同壓下,實驗測得CON2O2三種氣體的混合氣體的密度是H214.5倍,若其中CON2的物質的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質量分數為_____

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同步練習冊答案
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