Question

【題目】工業上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反應I中，與鐵元素有關反應的離子方程式為、 ．
（2）y的數值范圍是
（3）以上步驟中的NaOH可以用代替（填字母）
A.CuO
B.NH4Cl
C.Cu（OH）2
（4）電解過程中，陽極產物可能為 ．
（5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，且該物質與還原產物的物質的量之比為4：1，該反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）5.2≤pH＜5.4
（3）AC
（4）Cl2、O2
（5）2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4HClO
【解析】解：（1）反應I中，與鐵元素有關反應有：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，
所以答案是：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）通過以上分析知，調節y的目的是除去鋁離子而不能除去銅離子，所以y的數值范圍是5.2≤pH＜5.4，
所以答案是：5.2≤pH＜5.4；（3）以上步驟中的NaOH用于調節pH使Al3+、Fe3+沉淀完全，又不帶入雜質，故選CuO或Cu（OH）2 ，
所以答案是：AC；（4）電解過程中，陽極發生氧化反應：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，
所以答案是：Cl2、O2；（5）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，沉淀B是氫氧化鐵，漂白性物質是HClO，且該物質與還原產物的物質的量之比為4：1，據此書寫該反應的離子方程式為2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4HClO，
所以答案是：2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4HClO．