【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．
A.等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同
B.由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/mol
C.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D.若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2 ， 整個過程中轉移的電子總數為1.6NA
【答案】B
【解析】A．兩個反應中，C元素的化合價均由﹣4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數相同，所以A正確；
B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1 ， 水由氣態變為液態，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJmol﹣1 ， 所以△H＜﹣574kJ/mol，所以B錯誤；
C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，所以C正確；
D．由反應 
可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子總數為0.2mol×8=1.6mol，所以D正確；所以選B．
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO2外，還可能產生氫氣．該同學為了驗證他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答： 
（1）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑是堿石灰，作用是；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是；
（2）該同學認為還可能產生氫氣的理由是；
（3）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”）原因是：
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中 ，
D中 ．
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢．
（2）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+ 
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H3＞0
B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
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【題目】下列各組物質中，所含分子數相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2（標準狀況）和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2（標準狀況）和0.1mol N2
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【題目】已知250C、101KPa下：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均為正數）據此推斷，下列說法正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱為Q1kJ/mol
B.2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
C.一定質量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成 CO（g）時放出的熱量多
D.碳燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol
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【題目】將甲烷與氯氣按物質的量之比1:2混合，光照條件下發生化學反應后，得到的有機產物是①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A. 只有①B. 只有②
C. ①②③④的混合物D. ①②的混合物
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【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反應的化學方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③ | ④ |
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