【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
【答案】C
【解析】
A．當(dāng)pH＜4溶液中，酸性較強(qiáng)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．當(dāng)pH＞6溶液中，溶液的酸性較弱，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．在pH＞14溶液中，溶液顯強(qiáng)堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃
中組成原電池
圖
，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度
隨時(shí)間
的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
時(shí)刻前，Al片的電極反應(yīng)為：
B.時(shí)，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)
C.之后，正極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
D.燒杯中NaOH溶液的作用為吸收
，防止污染空氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。
A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．減少水量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。
(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測(cè)定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請(qǐng)寫(xiě)出pH試紙使用方法：_____根據(jù)測(cè)量結(jié)果，甲推測(cè)等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學(xué)分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測(cè)量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測(cè)量，稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射________(填選項(xiàng))緩解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=
=
=2×10－4 mol/L，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時(shí)，溶液的pH=________；
(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得
=3，則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
P1_______P2，判斷的理由是____________________________。
(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見(jiàn)下表所示：
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)；
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】具有相同電子層數(shù)的
、
、
三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是
，則下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.元素的非金屬性：
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：
D.陰離子的還原性：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）
A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大
B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y
C.檢測(cè)結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置
省略?shī)A持裝置
可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.試管A中加入的試劑為
固體
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH
)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）
A.②①③④⑤
B.③①④②⑤
C.①③④⑤②
D.①④②⑤③
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