Question

【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】

（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）B；SO42-；

（3）Al(OH)3；蒸發濃縮；冷卻結晶。

【解析】

試題（1）Fe2+易被空氣中的O2氧化生成Fe3+，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。A、將燒渣粉碎增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，正確；B、降低硫酸的濃度，反應速率減慢，錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，正確，故選AC；故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）A、Fe粉與Fe3+反應生成Fe2+，溶液的酸堿性基本不變，錯誤；B、SO2與Fe3+反應生成硫酸，溶液的酸性增強，正確；C、NaI與Fe3+反應生成I2，溶液的酸堿性基本不變，錯誤；還原結束時，溶液中的主要陰離子有SO42-，故答案為：B；SO42-；

（3）第一次過濾后溶液中存在Fe3+和Al3+，加入X將Fe3+還原為Fe2+，Al3+仍在溶液中，調節pH的目的是除去Al3+，因此濾渣Ⅱ主要成分為Al(OH)3；從濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為:Al(OH)3；蒸發濃縮；冷卻結晶。