【題目】標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105mL，則該烴的分子式為（ ）
A. CH4B. C4H10C. C2H6D. C3H8
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是
A. 放電時，負極上發生反應的物質是Fe
B. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D. 充電時，陽極附近pH值增大
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【題目】在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒壓下充入N2。能夠使反應速率增大的措施是（ ）
A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④
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【題目】氨氣是一種重要的化工產品，有廣泛用途，工業上可以由氫氣和氮氣合成。
(1)已知鍵能:N
N 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。
①氮氣、氫氣合成氨的熱化學方程式是______________。
②未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化劑之后正反應的總活化能為_______ kJ·mol-1。
(2)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨總壓強的變化曲線。
①曲線a、b對應溫度較高的是________ (填“a”或“b”)
②實驗室模擬工業合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后達到M點平衡狀態，計算從反應開始至平衡時間段內的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。
③關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是_______(填字母)。
A.分離出NH3后的原料氣循環利用，可以提高H2的平衡轉化率
B.使州催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C.上圖中M、Q、R點平衡常數K的大小關系是K(M)= K(Q)> K(R)
④列出R點平衡常數的計算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計箅，分壓=總壓×物質的量分數。不要求計算結果）
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【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：(a)酯化反應，(b)取代反應，(c)消去反應，(d)加成反應，(e)水解反應。其中正確的組合有
A．(a)(b)(c) B.(d)(e)
C.(b)(d)(e) D．(b)(c)(d)(e)
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【題目】C1O2是一種優良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中失去電子
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. ClO2是氧化產物
D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol電子轉移
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【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是
A. 該反應的化學方程式為3X＋Y
2Z
B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍
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