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【題目】下列有關實驗存在不合理的裝置是

A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4

C.裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

【答案】BD

【解析】

A.碳易溶于CCl4、不易溶于水，且CCl4不溶于水，用CCl4萃取碘水中的碘，所用裝置甲合理，A不符合題意；

B.加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4，所用的蒸餾裝置乙中溫度計的使用不合理，溫度計的水銀球要位于支管口附近，B符合題意；

C.硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，說明硫酸的酸性強于碳酸；該氣體通入苯酚鈉溶液中出現渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。用裝置丙驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性，合理，C不符合題意；

D. 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯，所用收集乙酸乙酯的試管中的試劑不合理，乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中發生水解，D符合題意。

故選BD。

練習冊系列答案

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實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲醚（作溶劑）和4. 5 g研細的 KOH 粉末，通入氮氣并開啟磁力攪拌器，然后加入1. 5mL環戊二烯（過量）；

步驟2：將1.5g FeCl24H2O溶于5 mL二甲基亞砜中，并轉入滴液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌10 min，打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞砜溶液在45 min鐘左右滴完；

步驟3：關閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續攪拌30 min;

步驟4：將反應后的混合液倒入100 m L燒杯內，加入少量鹽酸除去剩余的KOH，再加入20mL 水，繼續攪拌懸濁液15min，抽濾產物，并用水洗滌產物3~4次，最后將產物鋪在面皿上，置于真空干燥器內干燥。回答下列問題：

（1）儀器a的作用是___________________。

（2）制備過程中若不通入氮氣，會降低環戊二烯基鐵的產率，試分析其中的原因： __________。

（3）硅油的主要作用是______。

（4）步驟4中分離環戊二烯基鐵也可采用如下方法，請將分離步驟補充完整：向反應后的混合液加入10 mL乙醚（ρ= 0.71g cm-3 ）充分攪拌，然后轉入_____（填儀器名稱）中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，待液體分層后_____________（填完整操作過程），將含有二環戊二烯基合鐵的溶液在通風櫥中蒸發得到二環戊二烯基合鐵粗產品。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環戊二烯基鐵。將顆粒狀環戊二烯基鐵放入蒸發皿中并小火加熱，環戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是_______________，裝置棉花的作用是___________。