【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備SO2
B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1molOH-的質量為17g
B. 二氧化碳的摩爾質量為44g
C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D. 標準狀況下，1mol 任何物質的體積均為22.4L
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【題目】氮、磷及其化合物在工農業生產中都有重要用逾。
（1）基態磷原子價電子排布的軌道表示式為_____。
（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____。
（3）一種食品添加劑NaNO2中NO2﹣中心原子的雜化類型是_____，與NO2﹣互為等電子體的分子的化學式為_____（寫1種）
（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態，而氧氣是氣態，造成這種差異的主要原因是_____。
（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應合成。
①三溴化磷分子的空間構型是_____，三溴化硼鍵角是_____。
②磷化硼晶體晶胞如圖所示，其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為_____，磷原子的配位數為是_____，該結構中有一個配位健，提供空軌道的原子是_____；已知該晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA，則磷化硼晶體的密度為_____gcm﹣3。
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【題目】某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：
已知: 兩個醛分子間能發生如下反應：
（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）
(1)經質譜法測定，有機物A的相對分子質量為46，經元素分析知A分子中C、H和O原子個數比為2:6:1 。則有機物A的分子式為______________
(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，但不與NaOH反應。則C的結構簡式為 ____________________________。
(3)寫出A轉化為C的化學方程式：__________________________________________________________
(4)檢驗C中含有的官能團的化學實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)寫出E的結構簡式：____________________；H的結構簡式：________________________________
(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應類型是：_________________（填寫序號）
A．取代反應； b . 加成反應； c. 消去反應； d. 氧化反應； e. 還原反應
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【題目】常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是
A. A點時pH＝1
B. 恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L
C. B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)＞c(SO
)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. C點時pH＝14
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【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C.蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
D.可以用pH試紙測定氯水的酸堿性
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【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質如下：
物理性質 | 化學性質 |
常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。 熔點：－120.6℃；沸點2.0℃ | C12O不穩定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應生成次氯酸。 |
實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現用下列裝置設計實驗制備少量C12O，并探究相關物質的性質。
(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。
(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。
(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。
(4)A中反應的離子方程式為___________。
(5)當D中收集適量液態物質時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。
(6)實驗完成后取E中燒杯內溶液滴加品紅溶液發現溶液褪色。該課題組設計實驗探究溶液褪色的原因。
序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品紅溶液 | 現象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 較快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
①a=___________。
②由上述實驗得出的結論是___________。
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