【題目】在強酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C. K+、Fe2+、SO42-、OH-
D. CO32-、K+、Cl-、SO42-
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
鍵能/ kJ·mol1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
寫出1mol氣態肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
② 乙容器在50min時達到平衡狀態，則NO的濃度是____________，0～50min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
① A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點。
③ 計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe(s) +CO2 (g)
FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是
A. 升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 該反應的化學平衡常數表達式為K=
C. 絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態
D. 該反應的正反應是放熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦是工業冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：
（1）基態硫原子核外電子有_____種不同運動狀態，能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為_________。
（2）基態Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
（4）請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩定，其配離子中心原子配位數為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數之比為_________。
（6）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。
若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應，2A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g),2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
A. z=2
B. 2s后，容器內的壓強是初始的7/8倍
C. 2s時,C的體積分數為2/7
D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，按要求填空：
（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態水時放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為______．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2SO2＋O2
2SO3達到平衡狀態時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數，Qc為濃度商)( )
A. Qc不變，K變大，O2轉化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉化率減小
C. Qc變小，K不變，O2轉化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉化率增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
