【題目】某學習小組為探究傳統(tǒng)的Al—空氣—海水電池，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。該電池工作時，下列說法正確的是( )
A.多孔Pt—Fe合金電極有利于吸附O2
B.負極的電極反應(yīng)式為
C.若反應(yīng)中消耗5.4 g Al，則消耗3.36 L O2
D.當1 mol O2參與反應(yīng)時，有4 mol陽離子通過陽離子交換膜
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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是（ ）
A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種
C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子
D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同
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【題目】為回收利用含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖：
已知：①常溫下有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學方程式：__。
（2）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和__兩種物質(zhì)。
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾。請對該實驗操作進行評價并說明理由：__(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為__(填化學式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況下)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗__molH2SO4。
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中
=__。
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-。生產(chǎn)1molClO-，消耗OH-__mol。
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應(yīng)的離子方程式為__。
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【題目】流動電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法錯誤的是
A．Cu為負極
B．PbO2電極的電極反應(yīng)式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O
C．甲中應(yīng)補充硫酸
D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4
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【題目】溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學方程式如下：
①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1
②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.Q1<Q2
B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量
C.相同條件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1
D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出Q1kJ熱量
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【題目】某化學小組利用如圖所示裝置比較濃、稀硝酸氧化性的強弱。
實驗步驟如下：
Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；
Ⅱ.加入相應(yīng)試劑，關(guān)閉彈簧夾，打開試管①，向其中加入適量的
粉末，立即蓋上橡皮塞；
Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中，觀察現(xiàn)象；
Ⅳ.將銅絲提起，打開彈簧夾，再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……
回答下列問題：
(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。
(2)加入少量粉末的作用為________________________；通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。
(3)將銅絲伸入濃硝酸中，立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________；紅棕色氣體進入試管②中后變成無色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________，試管③液面上方無紅棕色氣體出現(xiàn)，試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時溶液出現(xiàn)黃色，則試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩種鹽，其離子方程式為______________________________。
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【題目】下列化學反應(yīng)的有機產(chǎn)物中有且僅有一種結(jié)構(gòu)的是
A.異戊二烯
與等物質(zhì)的量的
發(fā)生加成反應(yīng)
B.2－氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl的反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)
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【題目】一定條件下，欲實現(xiàn)下列有機物之間的轉(zhuǎn)化，所選試劑正確的是( )
選項 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化 | 試劑 |
A |
| 足量酸性 |
B |
|
|
C |
| 濃硫酸和濃硝酸的混合溶液 |
D |
| 溴的四氯化碳溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 化學平衡常數(shù) | ||
n(A) | n(B) | n(D) | n(D) | |||
甲 | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 | K1 |
乙 | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 | K2 |
丙 | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | K3 |
下列說法不正確的是
A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1
B.a=2.2
C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％
D.K1=K2>K3
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