【題目】將下列物質分別投入水中，有氣體放出的是
A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。
(1)下列敘述中正確的是（填序號）_______________。
A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。
B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C.硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少
D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）
已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為______________。
②反應前先通入N2，目的是___________________。
③確認氣體中含的現象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。
（4）裝置A中發生反應的離子方程式為 。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。
（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數可能為a－17
B. Y與Z的原子序數之和可能為2a
C. Z的原子序數可能為a＋31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙
B. 用干燥有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液
D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )
A. 氧原子采取的是sp2雜化
B. 分子中有3個σ鍵
C. 過氧化氫是極性分子
D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。
（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？
（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？
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