Question

Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L1mol?L^-1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者產生的氫氣一樣多

Answer 1

C

解析試題分析：n(HCl)=1mol.n(金屬)="2mol." A.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。HCl不足量。完全反應，Al過量，反應產生的氫氣按照HCl來計算。n(H₂)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑。HCl不足量。完全反應，Mg過量，反應產生的氫氣按照HCl來計算。n(H₂)=0.5mol。C.2Na+2HCl="2NaCl+" H₂↑。HCl不足量。完全反應，Mg過量，反應產生的氫氣按照HCl來計算, n(H₂)=0.5mol。過量的Na會與水繼續反應2Na+2H₂O=" 2NaOH+" H₂↑。又產生氫氣的物質的量為0.5mol。所以一共產生的氫氣的物質的量為1mol。綜上所述相同條件下放出氫氣體積最大的是Na。選項為C。
考點：考查Na、Mg、Al與酸及水反應的知識。