Question

根據銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）鋅為    極，電極反應式為               ；銅為      極，電極反應 為                    ，原電池總離子反應式是                              。
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl₂溶液，在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極質量      （填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導線流向電解池的        （填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu²⁺向     移動，在該電極上析出銅的質量為     g。

Answer 1

(正、負極每空1分，其余每空2分)
（1）負 ， Zn-2e^－==Zn²⁺，正， 2H⁺+2e^－==H₂↑，  Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑；
（2） 不變，陰極、陰極，3.2

解析試題分析：（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，鋅負極，反應式為Zn-2e^－==Zn²⁺。銅時正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，反應式為2H⁺+2e^－==H₂↑。正負極反應式相加就是總反應式，即Zn+2H⁺==Zn²⁺+H₂↑。
（2）由于正極是氫離子得到電子，所以銅電極質量是不變的。和電源負極相連的是電解池的陰極，即電子從電池的鋅極沿導線流向電解池的陰極，所以溶液中的陽離子向陰極移動，即銅離子在陰極放電形成銅，根據電子的得失守恒可知，形成銅的質量是。
考點：該題考查原電池原理的運用和相關計算。