Question

【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下填空

（1）鋅為:________極（填“正”或“負(fù)”）電極反應(yīng)式為:_______________,

（2）反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)?____________

A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅

（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g,則轉(zhuǎn)移了____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）為:________________L

Answer 1

【答案】（1）負(fù)極，電極反應(yīng)式為:Zn – 2e- = Zn2+；（2）A ；（3）0.02mol，0.224 L。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原電池構(gòu)成條件，活潑金屬作負(fù)極，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；(2)根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，而電流是正電荷定向移動(dòng)，從正極流向負(fù)極，故選項(xiàng)A正確；(3)根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.65×2/65mol=0.02mol，正極反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生V(H2)=0.02×22.4/2L=0.224L。